Equação balanceada: 3 MnO₂ + 4 Aℓ → 3 Mn + 2 Aℓ₂O₃

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 3:4:3:2, isto é, 3 moles de MnO₂ reagem com 4 moles de Al produzindo 3 moles de Mn e 2 moles de Al₂O₃;

MM(MnO₂): 60 u+2*16 u= 92 u ==> mol= 92 g ==> 9,2*10⁻⁵ T

MM(Mn): 59,94 u ==> mol= 60 g ==> 6*10⁻⁵ T

- vemos que 3 moles (3*9,2*10⁻⁵= 2,76*10-4 T) de MnO₂ produzem 3 moles (3*6*10⁻⁵= 1,8*10⁻⁴ T) de Mn, assim;

Regra de três

2,76*10-4 T(MNO₂)    1,8*10⁻⁴ T(Mn)

  x    5 T

x= 2,76 * 10⁻⁴ T * 5 T  ÷ 1,8*10⁻⁴ T

x= 7,667≡ 8 T