Para uma reação onde ∆H° = +573 kJ/mol e ∆S° = +1,...

Para uma reação onde ∆H° = +573 kJ/mol e ∆S° = +1,64 kJ/mol･K, a que temperatura, em K, X(l) →

X(g) ocorre espontaneamente?

1 Resposta

rafaela7745

05/05/2022

A temperatura que ocorre espontaneamente é de ≈ 349,39 K
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Entropia:
Medida do grau de desordem de um sistema.
Fórmula:
ΔS = ΔH/T
Onde:
ΔS = variação de entropia do sistema
ΔH = variação de entalpia
T = temperatura
ΔH = +573 KJ/mol ΔS = +1,64 KJ/mol･KTemperatura ( T ) = ?
Calculando a temperatura, obtemos:
$Largedisplaystyleoxed{oxed{sfDelta,!S=frac{Delta,!H}{T}}}~hugeolddag\sf1{,}64 = frac{573}{T}\sf1{,}64T = 573\sf~T =frac{573}{1{,}64cdot100}\sf~T=frac{573}{164}\sf~Tapprox3{,}4939cdot100\oxed{sf~Tapprox349{,}39~mathbb{K}}~checkmark$
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