A) Número Atômico: indica o número de prótons presentes no núcleo de cada átomo (Z = p).
Exemplo: X
12

b) Número de Massa: é a quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo (A = Z + n).
Exemplo: 16
X

c) Elemento Químico: é o conjunto de átomos de apresenta mesmo número atômico (número de prótons).
Exemplo: Ouro (Au), Carbono (C).

d) Substância Simples: o elemento sozinho.
Ex: H2, O2..

e) Substância Composta: dois ou mais elementos.
Ex: H2O, NaCl...

f) Isótopo: são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massas.
Exemplo: 12 13
C C
6 6

g) Isóbaro: átomos que apresentam mesmo número de massa e diferentes números atômicos.
Exemplo: 40 40
Ar Ca
18 20

h) Isótono: átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números atômicos e de massa.
Exemplo: 3 4
H He
1 2

i) Isoeletrônicos: átomos e íons que apresentam o mesmo número de elétrons.
Exemplo: 23 + 27 3+
Na Al
11 13

j) Íon: átomos que deixam de ser eletricamente neutros ao ganhar ou perder elétrons.

k) Íon cátion: átomo positivo. Um átomo perde elétrons e passa a ter uma quantidade de prótons maior que a de elétrons.
Exemplo: +
Cl
17

l) Íon ânion: átomo negativo. Um átomo recebe elétrons e passa a ter uma quantidade de elétrons maior que a de prótons.
Exemplo: -
Cl
17