A lei de Lavoisier se baseia nas constâncias das massas de uma espécie quimica, que ocorre antes de uma transformação química e após a trasformação do mesmo. Por exemplo:

Se numa reação quimica, são adicionados 35 g de HCl + 65 g de NaOH, obteremos um produto formando 73 g de NaCl + 27 g de H2O.

Observe que, somando as massas dos reagentes (HCl + NaOH), obteremos um total de 100 g desses reagentes. Enquanto somarmos as massas dos produtos (NaCl + H2O), obteremos também um total de 100 g desses produtos.

Nesse caso o total de massas dos reagentes é igual ao total de massas dos produtos.

LEI DE PROUST

Há uma proporção constante entre as massas de reagentes e produtos numa reação.
Isto significa que qualquer alteração que se faça em qualquer substância participante da reação, temos que promover a mesma alteração proporcional em todas as outras substâncias desta reação.

1N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g)
1 mol 3 mol 2 mol
1.28g 3.2g 2.17g (observe a lei de Lavoisier)
1.6.1023 moléculas 3.6.1023 moléculas 2.6.1023 moléculas

Entre os gases nas mesmas condições de T e P temos a proporção volumétrica
1V 3V 2V
OBS: Se for CNTP 1V = 22,4L ou 22,7L

Se quisermos saber, por exemplo, o volume de amônia (NH3) produzido (medido nas TPN)a partir de 5,6
g de nitrogênio (N2), fazemos:

N = 14 ®
1N2 + 3H2 ® 2 NH3
1 x 28g 2 x 22,4 L
5,6g X => X = 8,96 L