1° Volume = 100 cm³
T = -23°C = 250 K
 P = 1250 mmHg

Na CNTP : P = 760 mmHg e T = 273 K

fica:

Po . Vo / To = Pf .Vf / Tf

1250 . 100 / 250 = 760. Vf / 273

Vf = 179,60 cm³

2°
Qual é o volume em m3 ocupado por 8,0 kg de O2 nas CNTP?

MM O2 = 32 g / mol

32g 1mol
8000gx

x = 250 mol

na CNTP :  1mol 0,0224 m³
                 250 molx

x = 5,6 m³

3)
Quantas moléculas de O2 há num recipiente de 50,0 L à pressão de 0,82 atm a 227ºC?

227 °C = 500 K

P. V = nRT

0,82 . 50 = n . 0,082 . 500

n = 1mol

1mol = 6.10²³ moléculas

4 )
Um balão é enchido com 4 L de hélio a uma pressão de 684 mmHg e uma temperatura de 27oC. Qual será o volume aproximado do balão quando ele atingir uma altitude onde a pressão é de apenas 0,05 atm e atemperatura de – 33oC?

684 mmHg = 0,9 atm
27°C = 300 K
- 33° C = 240 K

po . Vo / To = Pf . Vf / To

0,9 . 4 / 300 = 0,05 . Vf / 240

Vf = 57,6 L