O estudar espectroscopia Bohr percebeu que os átomos emitiam determinadas frequancias de luz, mas não outras. Associou essas frequancias a saltos que os elétrons fariam entre as orbitas ao redor do núcleo. Baseou-se também nas descrições quânticas da radiação eletromagnética propostas por Albert Einstein e Max Planck 

Então formulou quatro postulados:
1.os elétrons ficam em volta do núcleo em órbitas que tem niveis de energia quantizado 

2.Energia total do elétron (cinética e potencial) não pode apresentar qualquer valor, e sim, valores múltiplos de um quantum. 

3.Quando ocorre o salto de um elétron entre órbitas, a diferença de energia é emitida (ou recebida) por um simples quantum de luz (também chamado de fóton), que tem energia exatamente igual à diferença de energia entre as órbitas em questão 

4.As órbitas permitidas dependem de valores quantizados (discretos) de momento angular orbital.
 eh isto!