• Temos um exercício de raio atômico.

O exercício pergunta o motivo do Nitrogênio ser menor que o Berílio.

• O que é o raio atômico e como ele está relacionado com a eletronegatividade?

O raio atômico é todo o comprimento desde o meio do núcleo de um átomo até a extremidade de sua eletrosfera. É uma propriedade da tabela periódica e está diretamente relacionada com a eletronegatividade de um elemento. Se a força que o núcleo exerce sobre a sua eletrosfera for muito grande, o seu raio ficará cada vez mais perto do centro do átomo e, consequentemente, será menor.

• Como resolver esse exercício?  

Como a eletronegatividade do Berílio é muito pequena, se comparada com o Nitrogênio, o seu raio atômico será maior.

Perceba, também, que a eletronegatividade dos elementos crescem a medida que chegam mais perto do Flúor (elemento mais eletronegativo). Já o raio atômico cresce em direção ao Césio. O Nitrogênio está mais próximo do Flúor, tendo um raio menor e eletronegatividade maior, e o Berílio está mais próximo do Césio, tendo uma menor eletronegatividade e um raio maior.

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Bons estudos!

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