Alternativa c)

Explicação:

Dados

V1= 100 mL ==> V1= 0,1 L

C1= 20%(m/v)

V2= 400 mL ==> V2= 0,4 L

C2= 2,5 mol/L

Cf= ?

Vf= V1+V2 ==> Vf= 0,1 + 0,4= 0,5 L

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u= 40 g/mol

- cálculo da massa de NaOH na solução 1

% Peso por Volume (m/v) -  gramas de  soluto em  100 mL de solução  

Aplicar

P= 100%*m1÷ V onde P= concentração %, m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (mL)

m1= 20% * 100 mL ÷ 100%

m1= 20 g

- cálculo da molaridade da solução 1

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

M= 20 g ÷ (40 g/mol * 0,1 L)

M= 20 ÷ 4

M= 5 mol/L

- cálculo da concentração final da mistura

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2), Vad= volume adicionado

Cf=[(5 mol/L * 0,1L) + =[(2,5 mol/L * 0,4L)] ÷ 0,5 L

Cf= [0,5 + 1] ÷ 0,5

Cf= 1,5 ÷ 0,5

Cf= 3 mol/L