M = m1/MM.V1 M (concentração em mol/L) = ? m1 (massa do soluto) = 2,235 g MM (massa molar do soluto) = 74,5 g/mol V1 (volume da solução) = 100 ml = 0,1 L
M = m1/MM.V1 M = 2,235/74,5*0,1 M = 0,3 mol/L
Portanto, a concentração em mol é de 0,3 mol/L.
- Qual massa deveria ser pesada se a pureza do reagente fosse de 98%?
2,2350 100% = 1 P 98% = 0,98
P (pureza) = 2,1903/1 P (pureza) = 2,1903 g
Portanto, se a pureza do reagente fosse de 98% a massa pesaria 2,1903 g.
2)
40 g 100% P 99%
P (pureza) = 39,6/1 P (pureza) = 39,6 g
M = m1/MM.V1
M (concentração em mol/L) = 0,01 mol/L m1 (massa do soluto) = ? MM (massa molar do soluto) = 39,6 g/mol V1 (volume da solução) = 200 ml = 0,2 L
sabrinabrandao96
1)
- Qual a concentração em mol/L em solução:
M = m1/MM.V1
M (concentração em mol/L) = ?
m1 (massa do soluto) = 2,235 g
MM (massa molar do soluto) = 74,5 g/mol
V1 (volume da solução) = 100 ml = 0,1 L
M = m1/MM.V1
M = 2,235/74,5*0,1
M = 0,3 mol/L
Portanto, a concentração em mol é de 0,3 mol/L.
- Qual massa deveria ser pesada se a pureza do reagente fosse de 98%?
2,2350 100% = 1
P 98% = 0,98
P (pureza) = 2,1903/1
P (pureza) = 2,1903 g
Portanto, se a pureza do reagente fosse de 98% a massa pesaria 2,1903 g.
2)
40 g 100%
P 99%
P (pureza) = 39,6/1
P (pureza) = 39,6 g
M = m1/MM.V1
M (concentração em mol/L) = 0,01 mol/L
m1 (massa do soluto) = ?
MM (massa molar do soluto) = 39,6 g/mol
V1 (volume da solução) = 200 ml = 0,2 L
M = m1/MM.V1
0,01 = m1/39,6*0,2
m1 = 7,92*0,01
m1 = 0,0792 g
Portanto, a massa deverá ser de 0,0792 g.