I.   Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante;

         II.   Princípio da Dualidade da Matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo uma particula-onda

O modelo atômico atual aceita tais princípios:                      

·         Elétrons possuem carga negativa, massa muito  pequena e se movem em órbitras ao redor do núcleo atômico;

·         O núcleo atômico está situado no centro do átomo, sendo constituído por prótons que são partículas de carga elétrica positiva, cuja massa é de aproximadamente 1.837vezes superio a massa do eletrón, e por nêutrons, partículas sem carga e com massa ligeiramente superior a dos protóns;

·         O átomo é eletricamente neutro porque possui número igual de elétrons e protóns;

·         O número de protóns no átomo se chama número atômico, representado pela letra Z e utilizado para estabelecer o lugar de um determinado elemento na tabela periódica.

·         A tabela periódica é uma ordenação sistemática dos elementos químicos conhecidos;

·         Cada elemento possui um número de elétrons distribuidos nos diferentes níveis de energia do átomo correspondente;

·         Os níveis energéticos (ou camadas), são denominados pelos símbolos K, L, M, N, O, P e Q;

·         A camada mais próxima do núcleo (K) comporta somente dois elétrons. As camadas L e Q comportam oito elétrons. As camadas M e P comportam dezoito elétrons. E por fim, as camadas N e O comportam trinta e dois elétrons.

·         Os elétrons da última camada são responsáveis pelo comportamento químico do elemento e por isso são denominados de Elétrons de Valência;

·         O número de massa (representado pela letra A) é equivaletne à soma do número de protóns e nêutrons presentes no núcleo;

Calculando: A= Z + N ou N = A - Z

Sendo:

A: Massa

Z: Número Atômico ou Número de Prótons

N: Número de Neutróns