Há muito tempo é conhecido o importante papel dos íons metálicos nos processos biológicos e na formaçao das estruturas moleculares.1 Um exemplo sao as metaloproteínas (enzimas), que desempenham funçoes tao variadas quanto o transporte de oxigênio no sangue, feito pelo centro ferro-heme da hemoglobina, transferências multieletrônicas na respiraçao e transferências fotoinduzidas na fotossíntese.2 Os metais também sao encontrados na composiçao de nutrientes essenciais como as vitaminas; para citar apenas um exemplo, a vitamina B12 contém um íon de cobalto (Co) em sua estrutura.1,3 Além disso, relatos de cerca de 5000 anos atrás já remetem ao uso medicinal dos metais.4 Portanto, existe um grande apelo para o uso de metais na formulaçao de medicamentos em funçao do grande potencial dos cátions metálicos, como espécies deficientes em elétrons, interagirem com resíduos (bases de Lewis) de biomoléculas como proteínas, enzimas e o próprio DNA e desse modo interferirem em processos metabólicos, fisiológicos e patológicos das mais diversas naturezas.5

No caso particular dos compostos de rutênio, há muitos anos existe uma série de abordagens que vao desde estudos sobre sua açao fungicida, passando por sua atividade anti-inflamatória,6 antibióticos,7 anticarcinogêni a,8 até seu uso indireto como fotosensibilizador em terapia fotodinâmica, seja a partir de complexos com ligantes polipiridínicos hidrofóbicos (bons intercaladores em DNA) ou a partir de complexos liberadores de NO.9-11

Explicação:

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