Um composto covalente é aquele que é mantido por fortes ligações covalentes entre todos os átomos e, por consequencia, apresenta elevadas temperaturas de fusão e ebulição, são praticamente insolúveis em qualquer solvente, são extremamente duros, péssimos condutores da corrente elétrica e são todos sólidos à temperatura ambiente. Exemplos mais comuns: C diamante, SiO2 sílica, SiC carbeto de silício, C grafite (que é uma exceção quanto à dureza e é bom condutor elétrico).

Os compostos moleculares apresentam também ligações covalentes, mas não são elas que regem a estrutura do material, são as interações intermoleculares (forças entre dipolos induzidos e/ou permanente e ligações de hidrogênio). Por exemplo, num cristal de gelo, existem as ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio de uma molécula e entre as moléculas existem as ligações de hidrogênio - interações intermoleculares mais fracas que as ligações covalentes. Por isso, quando o gelo é aquecido rompem-se as ligações mais fracas, que são as intermoleculares, e ele se torna líquido. A fórmula do gelo é H2O e depois de líquido continua sendo H2O. Os compostos moleculares, quando comparados aos covalentes, apresentam temperaturas de fusão e ebulição muito mais baixas, são solúveis em solventes específicos, podem se apresentar em qualquer dos 3 estados físicos à temperatura ambiente.

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