felipe0387 30/11/2021 A molaridade de 50g de Sulfato de Sódio dissolvidos em 800mL é 0,44. Alternativa A.Explicação:Para resolver este exercício, é necessário utilizar as seguintes equações:n = e M = n = Número de Molsm (g) = Massa em GramasM (g/mol) = Massa MolarM = MolaridadeV (l) = Volume em LitrosAplicando a Equação:Dados: Sulfato de Sódio = 142,04 g/mol (Disponível na Internet).Primeiro é necessário achar o valor de n para depois usarmos na equação da molaridade.n = n = 0,352Agora basta aplicar os valores na equação de Molaridade (Concentração Molar).M = M = 0,44 mol/LVeja um exercício semelhante:
felipe0387
A molaridade de 50g de Sulfato de Sódio dissolvidos em 800mL é 0,44. Alternativa A.
Explicação:
Para resolver este exercício, é necessário utilizar as seguintes equações:
n = e M =
n = Número de Mols
m (g) = Massa em Gramas
M (g/mol) = Massa Molar
M = Molaridade
V (l) = Volume em Litros
Aplicando a Equação:
Dados: Sulfato de Sódio = 142,04 g/mol (Disponível na Internet).
Primeiro é necessário achar o valor de n para depois usarmos na equação da molaridade.
n =
n = 0,352
Agora basta aplicar os valores na equação de Molaridade (Concentração Molar).
M =
M = 0,44 mol/L
Veja um exercício semelhante: