Olá,

para contextualizar a questão, faltou a imagem e o enunciado que a acompanha.

"Considere 3 provetas, I, II e III contendo cada uma delas 100mL de solução de CuSO4.5H2O, na concentração de 50g/L"

para resolver esta questão basta entender o conceito de concentração. É a razão entre a quantidade do soluto, aquilo que está dissolvido e em menor quantidade (no caso o CuSO4.5H2O), e a solução total, soluto + solvente, que por sua vez, é o que está sendo utilizado para dissolver (no caso, a água). 

Neste caso a concentração foi dada em gramas por L:

C = m/V = g/L

sabendo a concentração e a quantidade de solução, podemos calcular a quantidade de soluto em uma dada quantidade de solução.

a) As 3 provetas I, II e III, tem 100mL da solução de sulfato de cobre, então não houve diluição. 100mL da solução nessas provetas tem a seguinte massa de sulfato de cobre:

C*V = m
50g/L*0,100L = m
5g = m
b) na proveta tem 200mL de solução no total, então foi acrescentado 100mL de solução de sulfato de cobre 50g/L + 100mL de H2O, houve então a diluição da solução.
Como a solução tem agora o dobro do volume que tinha antes, a concentração cai pela metade, ficando 25g/L. 100mL da solução dessa proveta tem a massa de sulfato de cobre:

C*V = m
25g/L* 0,100L = m
2,5g =m

c) na proveta tem 400mL de solução no total, então foi acrescentado 100mL de solução de sulfato de cobre 50g/L + 300mL de H2O, houve também a diluição da solução.

Como a solução tem agora o quatro vezes o volume que tinha antes, a concentração cai para 1/4 do que tinha no início, ficando 12,5g/L. Se pegarmos 100mL da solução dessa proveta teremos a seguinte massa de sulfato de cobre:

C*V = m
12,5g/L* 0,100L = m1,25g =m