Qual massa de ácido sulfúroso (H2SO3) será necessária ...

Qual massa de ácido sulfúroso (H2SO3) será necessária para preparar 3 litros de uma solução na

concentração de 6 mol/L? H=1 S=32 O=16

1 Resposta

julliagatinhappan90k

11/12/2021

1.476 g ou 1,476 kg.
Explicação:
Como houve o fornecimento das massas atômicas dos elementos que compõem o ácido sulfuroso, é possível calcular a massa molar dessa substância (há dois átomos de hidrogênio, um átomo de enxofre e três átomos de oxigênio):
$MM = (1*2) + (32*1) + (16*3)\MM = 2 + 32 + 48\MM = 82 g/mol$
Em 1 mol desse ácido, a massa dele é igual a 82 g.
A concentração molar, medida em mol/L, é calculada pela seguinte fórmula:
$M = frac{n}{V}$
Os dados matemáticos fornecidos pela questão são:
V = 3 litros;M = 6 mol/L;n = ? (número de mols do H₂SO₃).
Substituindo os valores na fórmula, teremos que:
$6 = frac{n}{3} <br /> = 6*3 = 18 mols.$
Logo, são necessários 18 mols para que a solução dessa espécie tenha concentração molar igual a 6 mol/L. No entanto, o enunciado pergunta a massa do ácido nessa solução. Faremos, então, uma regra de três para descobri-la:
1 mol de H₂SO₃ ------------ 82 g
18 mol de H₂SO₃ ------------- n
n = 82*18 = 1476 g ≡ 1,476 kg de ácido sulfuroso.

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