1 resposta · Química 

 Melhor resposta

Nos compostos do produto acho que não tem problema com o Nox 
N2 
Nox N = 0 

H2O 
Nox H = +1 
Nox O = -2 

CO2 
Nox C = +4 
Nox O = -2 

O2 
Nox O = -2 

já no reagente (C3H5(NO3)3 ==> Nitroglicerina) 

Nox H = +1 (5 átomos ==> total +5) 
Nox O = -2 (9 átomos ==> total -18) 

para sabermos o Nox do C e do N precisamos analisar a fórmula estrutural da nitroglicerina: 

H2C - CH - CH2 
| .. | | 
O..OO 
| .. | | 
N...NN 
... O2 O2 ..O2 

os carbonos H2C (das extremidades) tem Nox = -1 (2 carbonos Nox total -2) 
o carbono CH tem Nox = 0 
os oxigênio Nox = -2 (9 átomos Nox total -18) 
os N Nox +5 (3 átomos Nox total +15) 
os H Nox = +1 (5 átomos Nox total +5) 

somando -2 + 0 -18 + 15 + 5 = zero 
o Nox total da nitroglicerida é ZERO 

em compostos desse tipo precisamos analisar o Nox átomo a átomo principalmente os átomos de carbono podem ir de -4 a +4 
lembrando, cada ligação em que um átomo é mais eletronegativo que o outro, ele fica com Nox = -1 e o outro com Nox=+1 
então veja as ligações de cada átomo lembrando das eletronegatividades  

sobre essa reação: 

A nitroglicerina foi o primeiro explosivo a ser empregado em grande escala. É um composto muito explosivo pois "liberta" muitas moléculas de gás. 

2 C3H5(NO3)3(l) → 3 N2(g) + 5 H2O(g) + 6 CO2(g) + 1/2 O2(g).? 

É exatamente esta velocidade de sua reação de decomposição que faz com a nitroglicerina seja tão explosiva. A rápida expansão dos gases quentes produzidos (há uma conversão entre a energia de ligação para energia cinética) provoca uma onda de choque supersônica. Pela estequiometria da reação acima, 2 moles de nitroglicerina (454 gramas) são capazes de gerar 14,5 moles de gases quentes (quase 280 litros de gases na temperatura ambiente (25ºC) como o calor liberado na reação aumenta muito a temperatura do gás, a maior temperatura expande muito o gás, então a explosão é muito grande).

SUPER EXPLICADO!!!