Já foi dada a concentração do HA = 0,1 M e a concentração de A⁻ = 0,2 M.

Pelo pH é possível encontrar a concentração de H⁺

pH = - log [H⁺]

6,5 = - log [H⁺]

-6,5 = log [H⁺]

10⁻⁶·⁵ = [H⁺]

[H⁺] = 3,162 . 10⁻⁷ M

Agora que temos todas as concentrações, podemos calcular o Ka.

Ka = [H⁺] . [A⁻] / [HA]

Ka = 3,162 . 10⁻⁷ . 0,2 / 0,1

Ka =  0,6324 . 10⁻⁷ / 0,1

"Ka =  6,324 . 10⁻⁷"

Encontrado o Ka, podemos calcular o pKa.

pKa = - log Ka

pKa = - log 6,324 . 10⁻⁷

pKa = - ( -6,199 . 10⁻⁷)

pKa = - (-6,199)

pKa = 6,199