Qual o volume de amônia (nh3), nas cntp, produzido a part...

Qual o volume de amônia (nh3), nas cntp, produzido a partir de 10g hidrogênio(h2) numa reação com nitrogênio

(n2) suficiente, sabendo-se que o rendimento doprocesso é de 80%?
r: 59,73l

1 Resposta

Kauanyavakins

06/01/2016

Oi Guilherme!

Dada a reação química balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis:

$3H_{ 2 }quad +quad N_{ 2 }quad longrightarrow quad 2NH_{ 3 }$

Como o rendimento é de 80%, nós teremos que a massa de gás hidrogênio produzida é:

Pela estequiometria da reação:

$3*2gquad dequad H_{ 2 }quad -quad 2*17gquad dequad NH_{ 3 } 8gquad dequad H_{ 2 }quad quad -quad x x=45,33gquad dequad NH_{ 3 }$

Se um mol produz 22,4L na CNTP, 2 mols produzirá o dobro:

$2*17gquad dequad NH_{ 3 }quad -quad 44,8L 45,33gquad dequad NH_{ 3 }quad -quad y oxed {y=59,73L}$

Espero ter ajudado, Att.

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