Quando sulfeto de hidrogênio (h2s) queima em excesso de oxigênio, os produtos são água e dióxido de
enxofre (so2). se 10,0 de sulfeto de hidrogênioreagiu, quantos gramas de dióxido de enxofre são formados, sabendo que o rendimento da reação é 92%? dados: h – 1 u; s – 32 u; o – 16 u.
1 Resposta
Clique aqui para adicionar a sua resposta.
Mais perguntas de Química
Química
Olá aluno(a) de Ciências Contábeis. A atividade proposta corresponde ao M.A.P.A. O objetivo desta atividade é que você...
Assessoria MicaelaAcademica - há 2 anos
Química
Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é? Exotermica ou Endotermica?...
Maria Clara Patriota - há 2 anos
Química
Maneiras de conscientizar as pessoas sobre a necessidade que temos de minimizar o efeito estufa
Andréia Mariz - há 2 anos
Química
jvoliveiraneonp55fex
A reação se dá de acordo com a formula
2H2S+3O2>2SO2+2H2O
A massa molar do H2S é igual a 34g/mol
A massa molar do SO2 é igual a 64g/mol
A proporção entre o H2S e o SO2 é de 2:2 ou seja 1:1.
34g H2S64g SO2
10g H2Sxg SO2
x=640/34
x=18,82 g de SO2
x=18,82 g de SO2 se a reação fosse de 100% de aproveitamento.
À 92% de aproveitamento temos 18,82g . 0,92=17,32 g de SO2