resposta: 3,51 g de sulfeto de sódio são formados com um rendimento de 90% quando 2 g de sulfeto de hidrogênio são borbulhados em uma solução contendo 4 g de hidróxido de sódio,  

Explicação:

I) BALANCEAR A EQUAÇÂO

A reação ajustada do processo é:

H2S + 2 NaOH → Na2S + 2H2O

II) MASSAS MOLARES

Vamos calcular as massas molares dos reagentes e produtos a partir das massas atômicas de seus elementos (H = 1 u; S = 32 u; Na = 23 u e O = 16 u)

H2S = 2x1 + 1 x 32 = 34 g/mol

NaOH = 1x23 + 1x16 + 1x1 = 40 g/mol. Como temos 2 mol, então 2 x 40 = 80 g

Na2S = 2x23 + 1x32 = 46 + 32 = 78 g/mol

H2O = 2x1 + 1x16 = 18 g/mol. Como temos 2 mol, então 2 x 18 = 36 g

Assim as massas teóricas envolvidas na reação são:

H2S + 2 NaOH → Na2S + 2H2O

34            80            78         36

Observe que as massas obedecem a Lei de Lavoisier (34+80 = 78+36 = 114)

III) IDENTIFICAR O REAGENTE EM EXCESSO E O REAGENTE LIMITE

Como foram dadas as massas utilizadas de dois reagentes, precisamos identificar quem está em excesso e quem não está em excesso *reagente limite ou limitante)

Vamos para isso fazer uma relação teórica entre o hidróxido de sódio e o sulfeto de hidrogênio

80/34 = 2,35 g de NaOH / 1 g de H2S

Vamos fazer a mesma relação para as quantidades utilizadas, ou seja:

4 / 2 = 2 g de NaOH / 1 g de H2S

Comparando a quantidade utilizada (2 g) com a teórica (2,35 g), observamos que para 1 g de H2S necessitamos uma quantidade menor de NaOH, indicando que o reagente que está em excesso é o H2S. Portanto o reagente limite ou limitante é o NaOH e é ele que devemos utilizar em nossos cálculos  

IV) CÁLCULO DO SULFETO DE SÓDIO FORMADO COM RENDIMENTO 100%

2 NaOH == Na2S  

  80              78              

 4               m(100%)

m(100%) = 4 X 78 / 80 = 3,9 g

V) CÁLCULO DO SULFETO DE SÓDIO FORMADO COM RENDIMENTO 90%

3,9 g 100%

m(90%) 90%

m(90%) = 90 X 3,9 / 100 = 3,51 g