Olá!

Existem dois parâmetros que estão relacionados com o raio atômico: número de elétrons na eletrosfera e número de camadas eletrônicas.

Assim, numa mesma família, terá maior raio atômico o átomo que contiver mais camadas eletrônicas.

Para elementos de famílias diferentes, você precisa comparar os números atômicos: quanto maior o número atômico, maior é o número de elétrons, e consequentemente, menor será o raio atômico, pois quanto mais elétrons, maior é a atração destes pelo núcleo (que é positivo).

Por exemplo:

- Comparando elementos de mesma família: o sódio tem menor raio atômico que o frâncio, pois o sódio só tem 3 camadas eletrônicas, enquanto que o frâncio possui sete.

- Comparando elementos de diferentes famílias: o potássio tem 19 elétrons (Z = 19) e o bromo tem 35 (Z=35). Como no bromo existem mais elétrons, a atração entre os elétrons e os prótons do núcleo é muito maior e isso acaba diminuindo o raio atômico. No potássio o número de elétrons é menor, consequentemente a atração não é tão intensa, o que condiciona um raio atômico maior.