Ligações iônicas ocorrem quando um átomo X tende a doar elétrons e se tornar um cátion ao átomo Y que recebe elétrons e se torna um ânion.
Geralmente quem perde elétrons é porque tem 3 ou menos elétrons em sua camada de valência. E quem geralmente recebe elétrons é porque tem 4 ou mais elétrons em sua camada de valência. 

EX:
NaCl, o cloreto de sódio.
 Distribuindo Na para saber quantos elétrons tem na sua camada de valência:

11e = 1s² 2s² 2p^6 3s¹, Camada M, um elétron, então ele tende a doar.

Distribuindo Cl para saber quantos elétrons tem na sua camada de valência:

17e= 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^5, Cada M, sete elétrons, então ele tende a receber.

A teoria do Octeto diz que um átomo precisa de 8 elétrons em sua camada de valência para se estabilizar. Então note: Na perdendo um elétron, ficaria com 8 elétrons na sua camada de valência. Cl recebendo um elétron, ficaria com 8 elétrons em sua camada de valência. Então eles se unem e ocorre a troca de elétrons. Na perde 1 e Cl ganha 1. Criando o composto NaCl, o cloreto de sódio.