Olá!:

Utilizaremos a equação de clapeyron:

Massa molar do monóxido de Carbono  ( CO ) = 12 + 16 => 28 g/mol

Pressão ( p ) = 2 atm

Temperatura em Kelvin ( T ) :  77 + 273,15 => 350,15

Volume em litros ( V ) : 600 mL / 1000 => 0,6 L

Constante universal dos gases  ( R ) => R = 0,082 atm*L / mol*K

Calculo da quantidade em mols de CO :

p * V =  n * R * T

2 * 0,6 = n * 0,082 * 350,15

1,2 = n * 28,7123

n = 1,2 / 28,7123

n = 0,04179 mols de CO

Por fim calculamos a massa do gás nessas condições:

1 mol CO 28 g

0,04179 mols  m

m = 0,04179 * 28 / 1

m = 1,170 g de CO

Espero ter ajudado!