Olá!

Você não disponibilizou a questão completa, mas felizmente encontrei ela para você. Por favor verifique com seu material. 

O acetileno é um gás de grande uso comercial, sobretudo em maçaricos de oficinas de lanternagem. Assinale a opção que corresponde à quantidade de calor fornecida pela combustão completa de 5,2 kg de acetileno (C2H2) , a 25°C, sabendo-se que as entalpias de formação, a 25°C, são: 

1) do CO2(g) = - 94,1 kcal/mol 

2) da H2O(l) = - 68,3 kcal/mol 

3) do C2H2(g) = + 54,2 kcal/mol 


O calor de formação de um composto é representado pela variação de entalpia (ΔH), ou seja, a diferença entre as somas de entalpia de formação dos produtos e a entalpia de consumo dos reagentes.

A reação de combustão do acetileno é a seguinte:

1 C2H2(g) + 5/2 O2 --> 2 CO2(g) + 1 H2O(l)

Portanto,

ΔH = H(produtos) - H(reagentes)
ΔH = [2 * (-94,1) + 1 * (-68,3)] - [(1 * 54,2 + 5/2 * 0)]

OBS: A entalpia do O2 é nula por ser um composto simples

ΔH = (-188,2 - 68,3) - (54,2)
ΔH = -310,7 kcal/mol

Espero ter ajudado!