I) Reação balanceada de decomposição do nitrato de amônio:

NH₄NO₃ => N₂O + 2H₂O

II) Massa molar do nitrato de amônio:

NH₄NO₃ = 1 . 14u + 4 . 1u + 1 . 14u + 3 . 16u = 14u + 4u + 14u + 48u = 80u, portanto 1 mol do composto tem massa de 80 g

III) Número de mols de NH₄NO₃ contidos em 100 g do composto - regra de três simples:

1 mol de NH₄NO₃ > 80 g

x moles de NH₄NO₃ > 100 g

80x = 100

x = 100/80

x = 1,25 mols

IV) Reescrevendo a reação original, sabendo-se que há 1,25 mols de NH₄NO₃ envolvidos, multiplicando-se todos os coeficientes estequiométricos originais por 1,25:

1,25NH₄NO₃      =>      1,25N₂O     +     2,5H₂O

↓                                     ↓                      ↓

(1,25 . 1)                       (1,25 . 1)           (1,25 . 2)  

V) Nas CNTP, o volume molar dos gases corresponde a 22,4 L. Dessa forma, descubramos o volume de N₂O ocupado por 1,25 mols do gás, através de mais uma regra de três simples:

1 mol de N₂O > volume molar de 22,4 L nas CNTP

1,25 mols de N₂O ===> volume molar de y L nas CNTP

y = 1,25 . 22,4

y = 28 L