Olá,

os sais cujos ânions são derivados de ácidos fracos, hidrolisam em água, liberando íons OH- em solução. Bem como os cátions que derivam de bases fracas, hidrolisam em solução aquosa liberando íons H+.

Quanto mais fraco é o ácido conjugado do ânion que o derivou, maior será a extensão em que ocorrerá a hidrólise, portanto mais básica será a solução resultante. Da mesma forma, quanto mais fraca é a base que originou o cátion, maior é a extensão da hidrólise do cátion e mais ácido será a solução resultante.

Precisamos então comparar as forças dos ácidos que derivaram cada ânion ou cátion para decidir qual originará o meio mais básico ou mais ácido. Pra isso, vamos comparar os pKas dos ácidos.

Considerando a reação de dissolução dos sais :

a) Na2S --> 2Na+ + S²-

o íon S²- é ânion derivado do HS- e hidrolisa em solução aquosa conforme abaixo:

S²- + H2O --> OH- + HS- o pKa do HS- é 19.

b) Na3PO4 --> 3Na+ + PO4³-

o íon PO4³- hidrolisa em solução aquosa,conforme abaixo:

PO4³- + H2O --> OH- + HPO4²-

é derivado do HPO4²- que tem pKa de 12,44

c) NaH2PO4 --> Na+ + H2PO4-

O íon H2PO4- pode hidrolisar, liberando íons OH-:

H2PO4- + H2O --> OH- + H3PO4

é derivado do H3PO4 que tem pKa de 2,12

d) NaF ---> Na+ + F-

F- hidrolisa conforme abaixo:

F- + H2O --> OH- + HF

o HF tem pKa de 3,14

e) NaCH3CO2 --> Na+ + CH3COO-

O CH3COO- pode hidrolisar conforme abaixo:

CH3COO- + H2O ---> CH3COOH + OH-

O pKA do CH3COOH é 4,74

f) AlCl3 --> Al³+ + 3Cl-

O Al³+ pode hidrolisar liberando íons H+:

Al³+ + H2O --> H+ + Al(OH)3

essa é a única reação que libera íons H+ dentre as opções, portanto é a que vai apresentar o pH mais baixo (meio mais ácido).

A que vai apresentar o pH mais alto, é a reação derivada do ácido mais fraco, ou seja, o que tem o pKa mais alto, portanto é o item A: