Se em um recipiente de 14,8 L a 28° C, são colocados 1,6...

Se em um recipiente de 14,8 L a 28° C, são colocados 1,62 g de CO2 e 3,08 g de CH4, qual será a pressão

total medida em mmHg?

1 Resposta

mickablack09

18/02/2022

Como verificado através da Equação de Clapeyron, os gases presentes neste recipiente exercem uma pressão total de aproximadamente:
Explicação:
Massas molares:
A massa molar também chamada de átomo-grama é uma representação em gramas (g) da massa atómica (u) de um determinado elemento, sendo assim, seu valor pode ser definido através da tabela periódica.
Massas moleculares:
• As massas moleculares podem ser determinadas através da multiplicação das massas molares pelas suas respectivas atomicidades, seguida da soma dos resultados destas multiplicações.
$large{Diacute{o}xido : de : carbono : (CO_{2})}$
$small{(CO_{2}) = (12 imes 1) + (16 imes 2)}$
$small{(CO_{2}) = oxed{oxed{44g/mol}}}$
• Para determinar o número de mols (n) presentes neste recipiente, dividiremos as massas dos seus componentes pelas suas respectivas massas molares.
Número de mols (n) de dióxido de carbono:
$large{Metano (CH_{4})}$
$small{(CH_{4}) = (12 imes 1) + (1 imes 4)}$
$small{(CH_{4}) = oxed{oxed{16g/mol}}}$
Número de mols (n) de metano:
Soma do número de mols (CH4 + CO2):
Conversão de celsius (°C) para Kelvins (K):
Dados para a resolução da questão:
Agora, para determinarmos a pressão exercícida no interior deste recipiente, aplicaremos os dados descobertos na equação de Clapeyron:
Equação de clapeyron:
• Para saber mais acesse:
Bons estudos. :)

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