Question

Seja a equação: SO2 (g) + NO2 (g)  NO (g) + SO 3 (g) Suponha uma mistura em equilíbrio à 460ºC possuindo

as seguintes concentrações: [SO2] = 0,0100 mol/L; [NO2] = 0,0200 mol/L; [NO] = 0,0100 mol/L e [SO3] = 0,0150 mol/L. Determine nessa temperatura o valor de Kc.

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carolinegigi · Answer 1 · 2022-01-31 02:10:01

carolinegigi

31/01/2022

Kc= 0,75
Explicação:
Dados
[SO₂]= 0,0100 mol/L
[NO₂]= 0,0200 mol/L
[NO]= 0,0100 mol/
[SO₃]= 0,0150 mol/L
$Kc= frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde
[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);
lembre que:
- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;
- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;
- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc
- equação balanceada
SO₂(g) + NO₂(g) → NO(g) + SO₃(g)
$Kc=frac{[NO]*[SO_{3}] }{[SO_{2}]*[NO_{2} } Kc=frac{0,0100*0,0150}{0,0100*0,0200} Kc=frac{0,0150}{0,0200} Kc=0,75$

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