Question

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºc e 1 atm: i- h2o(l) → h2(g)+ ½ o2(g) ∆h

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºc e 1 atm:
i- h2o(l) → h2(g)+ ½ o2(g) ∆h = 68,3 kcal/mol

ii - c(grafite)+ o2(g)→ co2(g) ∆h = - 94,0 kcal/mol

iii- ch4(g) + o2(g) → co2(g)+ h2o(l) ∆h = - 17,9 kcal/mol

cálcule o valor do calor de formação do ch4(g) em kcal/mol :

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thayaraoliversantos · Answer 1 · 2019-06-14 19:39:44

thayaraoliversantos

14/06/2019

CH4
16.4+1.4
84+4
90kcal/mol

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