A distribuição eletrônica do elemento X termina em 5s2 5p5. A d.e. de Y, por sua vez, termina em 4s2 4p6 5s2. Para que o elemento X complete o octeto, ou seja, tenha 8 elétrons em sua camada de valência, ele deve receber um elétron, de modo que sua distribuição eletrônica passaria a terminar em 5s2 5p6, indicando um octeto completo. Para que a mesma coisa ocorra com o elemento Y, este deve perder dois elétrons.
Sabendo, portanto, que o elemento X deve receber um elétron e que o elemento Y deve perder dois elétrons, concluímos que o composto formado pelos dois elementos deve possuir 2 átomos de X para cada átomo de Y, logo, o composto mais provável formado pelos dois elementos é X2Y.

Obs.: se puder escolher a minha resposta como a melhor resposta, eu agradeço :)