São dissolvidos 46,5g de ca3(po4)2, em água suficiente p...

São dissolvidos 46,5g de ca3(po4)2, em água suficiente para 3l de solução. determine a molaridade

(m) dessa solução.
dados: massas atômicas : ca(=40; p=31; o= 16)

1 Resposta

jvoliveiraneonp55fex

24/04/2020

Ca= 40x3 =120
P= 31x2 = 62
O= 16x8 = 128
Ca3(PO4)2= 310g

1 mol 310
x mol 46,5
46,5 tem 0,14 mol de Ca3(PO4)2
M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução

M= 0,14/3
M=0,046 Mol/L

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