Supondo rendimento de 100 %, para cada quilograma de zinco formado deve ter reagido uma massa de óxido de
zinco, em kg, aproximadamente, igual a (A) 1,2. (B) 2,0. (C) 3,4. (D) 5,2. (E) 6,5.#UFPR
#VESTIBULAR
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KimberllyKethley
A opção correta será (A) 1,2.
Sabendo que a massa molar do zinco é de 65,4g/mol e a do oxigênio é de 16g/mol, pela estequiometria da reação que é de 1 mol de ZnO para a formação de 1 mol de Zn, podemos montar o seguinte esquema:
65,4g Zn 1 kg
(65,4+16g) ZnO X kg
Por uma regra de 3 simples, podemos calcular a massa correspondente de óxido de zinco na reação:
81,4*1 = X * 65,4
X = 81,4/65,4 ≅ 1,2 kg (alternativa a)
Bons estudos!