Usamos a equação que relaciona diferentes estados de um gás ideal:
P2.V2/T2 = P1.V1/T1

Temos:
P1=2,5atm
V1=60L
T1=37°C=(273+37)K=310K
P2=5atm
V2=V1/2=60/2=30L

Substituindo na equação:
5.30/T2 = 2,5.60/310
150/T2=150/310
T2=150.310/150
T2=310K=37°C

A temperatura se manteve a mesma porque pressão e volume são inversamente proporcionais. Assim como a pressão dobrou e o volume diminuiu à metade, a temperatura não foi alterada.

Espero ter ajudado =)