Temos uma solução de ácido clorídrico (hcl) que apresenta 20℅ em massa de soluto e a densidade de 1,1

g/ml. que volume dessa solução deve ser diluído oara formar 150ml de uma solução que contenha 8℅ em massa de soluto e que tenha densidade de 1,05 g/ml? (ma: h=1, cl=35,5)

1 Resposta

  • Felipe

    A equação para diluições de soluções é:
    Ci.Vi=Cf.Vf

    Queremos saber o Vi(volume inicial) e temos Vf=150mL, mas não temos Ci(concentração inicial) e nem Cf(concentração final).

    Mas,é dada a porcentagem em massa do soluto antes e depois da diluição. Será  através delas que descobriremos as concentrações inicial e final.

    O calculo da ca Porcentagem em massa é:
    P(%m)=100.m(soluto)/m(total)
    Considerando que:
    Densidade=massa/volume
    d=m/V > m=d.V
    e que temos que m(total)=d(solução).V(solução)

    Substituindo na equação:
    P(%m)=100.m(soluto)/m(total)
    P(%m)=100.m(soluto)/[d(solução).V(solução)]

    A concentração de soluto é calculada por:
    C=m(soluto)/V(solução)

    Como temos exatamente isso na equação, substituímos:
    P(%m)=100.m(soluto)/[d(solução).V(solução)]
    P(%m)=100.C/d(solução)

    Isolando a concentração:
    C=P(%m).d(solução)/100

    Como essa relação, podemos calcular a concentração inicial e final:
    Ci=Pi(%m).di(solução)/100
    pi(%m)=20
    di(solução)=1,1g/mL

    Ci=20.1,1/100=0,22g/mL (Para transformar em Concentração comum é necessario que a unidade seja g/L, mas neste caso, não será necessária esta conversão).

    Cf=Pf(%m).df(solução)/100
    pf(%m)=8
    df(solução)=1,05g/mL

    Cf=8.1,05/100=0,084g/mL

    Como temos todos os valores necessários, substituímos na equação de diluição:
    Ci.Vi=Cf.Vf

    Ci=0,22g/mL
    Cf=0,084g/mL
    Vf=150mL

    0,22.Vi=0,084.150
    Vi=57,3mL de solução inicial 

    Espero ter ajudado :)

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