(ueap) na eletrólise do sn(s), usou-se 10 000 c (coulombs), para provocar a deposição do estanho. considerando
a reação de redução do sn:sn2+(aq) + 2 e– → sn(s)
a massa de estanho depositada é:
1 Resposta
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superlucas007
5,95 g de Sn
Explicação:
Dados
MM(Sn): 119 g/mol ==> mol= 119 g
E= 10000 C
- lembre que 96500 C = 1 mol de elétrons
Sn⁺²(aq) + 2 e⁻ > Sn⁰
1 mol(Sn⁺²) -- 2 mol(e⁻) ---> 1 mol
- cálculo do nº de mols de elétrons
Regra de três
96500 C 1 mol(e⁻)
10000 C x mol(e⁻)
x= 1 mol(e⁻) * 10000 C ÷ 96500
x= 0,1 mol(e⁻)
- cálculo do nº de mols de Sn⁺²
Regra de três
2 mol(e⁻) reduziu 1 mol(Sn⁺²)
0,1 mol(e⁻) y mol(Sn⁺²)
y= 1 mol * 0,1 mol ÷ 2 mol
y= 0,05 mol(Sn⁺²)
- cálculo da massa de Sn depositada
Regra de três
1 mol 119 g
0,05 mol -- z g
z= 119 g * 0,05 mol ÷ 1 mol
z= 5,95 g de Sn