Podemos afirmar que sua fórmula molecular é:  C₄H₈.

Considere que  a substância orgânica em questão terá carbono e hidrogênio em sua composição.A reação balanceada é:

CxHyOz + O₂  -->  xCO₂ + (y/2)H₂O

observe que a quantidade de oxigênio nos produtos é:

2x+y/2

Mas cada molécula de oxigênio comburente tem 2 oxigênios, teremos que:

CxHyOz + (2x+y/2-z)/2 O₂  -->  xCO₂ + (y/2)H₂O

De acordo com a Lei de Lavoisier encontraremos a massa de oxigênio:

m(substancia)+m(O₂) = m(CO₂) + m(H₂O)

2,8 + m(O₂) = 8,8 + 3,6

m(O₂) = 8,8 + 3,6 - 2,8 = 9,6g

Cálculo da quantidade de mols que é formado:

MM(O₂)=2.16=32g/mol  MM(CO₂)=12+2.16=44g/mol  MM(H₂O)=2.1+16=18g/mol

n=m/MM

n(O₂)=9,6/32=0,3mol

n(CO₂)=8,8/44=0,2mol

n(H₂O)=3,6/18=0,2mol

Agora faremos os cálculos para encontrar os valores de x, y e z:

CxHyOz + (x+y/2-z)/2 O₂  -->  xCO₂ + (y/2)H₂O

x=n(CO₂)=2

y/2=n(H₂O)=2

y=2.2=4

(2x+y/2-z)/2 = n(O₂)=3  

(2.2+4/2-z)=2.3

6-z=6

z=6-6=0

Assim:

x=2  

y=4  

z=0  

o que significa dizer que não há oxigênio na subsistência orgânica, logo, ela é um hidrocarboneto.

A fórmula mínima da substância é: CH₂.Cálculo da massa molar dessa substância:

massa = 2,8g

P.V=n.R.T

n=P.V/R.T

onde:

P= 1atm

V= 1,2L

T= 27°C= 300K

R= 0,082atm.L/mol.K

Então:

n=P.V/R.T = 1.1,2/(0,082.300)

n= 0,049 

n≈0,05 mol

Cálculo da massa molar:

n= m/MM

MM= m/n

MM= 2,8/0,05

MM= 56g/mol

MM(CH2)=12+2.1=14g/mol

MM(substancia)/MM(CH2) = 56/14=4

4.CH₂

C₄H₈

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