Alternativa "c"

Explicação:

O enunciado disse que o número atômico é 17. Assim, fazendo a distribuição em ordem crescente de energia, temos que o subnível mais energético é o 3p5: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

Mas foi dito também que o que se deseja são os números quânticos para o 11º elétron do subnível “p”, ou seja, no subnível p, há: 2p6 e 3p5 = 6 + 5 = 11.

Assim, temos que se refere realmente ao subnível 3p5:

*O nível é o M ou 3, ou seja, o número principal é: n = 3.

*O subnível é o p, então, o número quântico secundário é: ? = 1.

* Visto que são cinco elétrons e queremos saber o do quinto elétron, que foi o último a ser preenchido e que é o mais energético, vamos realizar a distribuição deles nos orbitais para descobrir o número quântico magnético e o spin. Lembrando que primeiro vamos preencher com todas as setas para cima e depois preencher com as setas para baixo, obedecendo à regra de Hund.

Distribuição eletrônica nos orbitais do subnível mais energético

Distribuição eletrônica nos orbitais do subnível mais energético

A última seta a ser preenchida, que é o elétron mais energético, ficou no 0, então, o valor do número quântico magnético é: m = 0.

*Visto que a seta está para baixo, temos por convenção que o número quântico spin é: s = +1/2.