Question

(uff-rj) um dos princípios da termoquímica – o principio de hess – estabelece: “ o calor desprendido

ou absorvido numa reação química depende, unicamente, dos estados inicial e final, independendo de quaisquer estados intermediários”.
considere, à temperatura de 500 k, a reação:
ag(s) + ½ cl2(g) → agcl(s) δh° = - 106,12 kj
e as equações:
i. agcl(s) → ag(s) + ½ cl(g)
ii. 2 ag(s) + cl2(g) → 2 agcl(s)
iii. 2 agcl(s) → 2 ag(s) + cl2(g)
quais os valores de δh°, em kj, das equações indicadas por i, ii e ii?
a) 106,12; - 212,24; 212,24
b) – 106,12; 212,24; - 212,24
c) 106,12; - 212,24; - 212,24
d) – 106,12; - 212,24; 212,24
e) 106,12; 212,24; - 212,24

1 Resposta

Clique aqui para adicionar a sua resposta.

pattiniantonia92 · Answer 1 · 2019-09-26 01:58:45

pattiniantonia92

26/09/2019

Letra (a)
Explicação:
I. AgCl(s) → Ag(s) + ½ Cl(g)
Na I a equação foi invertida, então o ΔH negativo muda para positivo.
II. 2 Ag(s) + Cl2(g) → 2 AgCl(s)
Na II, a equação foi multiplicada por 2, desta forma o ΔH dobra, mas mantém o sinal de negativo;
III. 2 AgCl(s) → 2 Ag(s) + Cl2(g)
Na III, a equação foi multiplicada por dois e invertida, desta forma o ΔH será o dobro e positivo.

1 Resposta

Mais perguntas de Química

Categorias