A reação balanceada (levando em conta a variação de nox):
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4 +1K2SO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O
Redução:  Mn[+7] + 5e --> Mn[+2]
Oxidação: Fe[+2] - 1e --> Fe[+3]

Analisando as alternativas:
a. O somatório dos menores coeficientes estequiométricos, inteiros, é 18.
INCORRETA. A soma da 2+10+8+2+1+5=36.

b. A substituição de H2SO4 por HCℓ faria com que essa reação não ocorresse.
INCORRETA. Esta reação precisa de ácido forte, por isso há o ácido sulfúrico (H2SO4). O ácido clorídrico (HCl) também é um ácido forte. Se ele estivesse na reação, ela aconteceria, mas formaria outros produtos.

c. A estrutura molecular do MnSO4 apresenta-se com o átomo de Mn ligado a dois átomos de oxigênio.
CORRETA. No ânion SO4[-2] , dois oxigênios estão em ligação coordenada(dativa) com o enxofre(que possui dois pares de elétrons não ligantes na camada de valência. Os outros dois oxigênios tem cada um uma ligação covalente com os elétrons não pareadas do enxofre. Assim, cada um desses dois oxigênios tem carga -1. O Mn, cujo nox esta em +2, se liga a esses dois oxigênio.

d. O produto de ferro que se forma recebe o nome de sulfato de ferro II.
INCORRETA. O ferro do Fe2(SO4)3 possui nox +3, então esse composto é o sulfato de ferro III (ou sulfato férrico).

e. O KMnO4 comporta-se nessa reação como agente redutor.
INCORRETA. O Mn presente nesta molécula sofre redução, então a molécula é um agente oxidante (oxidando o ferro).

Espero ter ajudado =)