Question

(ufrgs)a tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos. a respeito das soluções

aquosas dos sais sódicos dos ácidos fracos, sob condições de concentrações idênticas, pode-se afirmar que a ordem crescente de ph é:
a) cianeto < formiato < acetato.
b) cianeto < acetato < formiato.
c) formiato < acetato < cianeto. d) formiato < cianeto < acetato. e) acetato < formiato < cianeto.

$(ufrgs)a tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos.a respeito das solu$

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santosmanuele19 · Answer 1 · 2018-09-19 05:18:35

santosmanuele19

19/09/2018

Temos três ácidos com sua constante de acidez (ka), são:

Cianeto = HCN = 4,9 * 10⁻¹⁰

Formiato = HCOOH = 1,8 * ⁻⁴

Acetato = CH₃COOH = 1,8 * ⁻⁵

Lembrando que quanto maior o valor de Ka, mais longa será a dissociação. Um ácido fraco tem um valor de Ka num intervalo de aproximadamente -2 a 12 em água.

Ácidos com valores de Ka inferiores a cerca de -2 são considerados ácidos fortes; um ácido forte é quase completamente dissociado em solução aquosa.

Os valores de Ka para ácidos fortes podem ser estimados por meios teóricos ou por extrapolação de medidas em meios não aquosos, nos quais a constante de dissociação é menor.

Dessa forma, pode-se afirmar que a ordem crescente de pH é:

C) formiato < acetato < cianeto.

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