Question

(ufr-jr) - num recipiente fechado foram colocados 2 mols de n2(g), 4 mols de o2(g) e 4 mols de h2(g), sem

reagirem entre si. sabendo que o volume total ocupado foi de 22 l e que a temperatura foi mantida a 0°c calcule: dado: r = 0,082 atm. l/mol. k

a) a fração molar de cada componente da mistura.

b) a pressão total exercida pela mistura.

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Shaday007 · Answer 1 · 2019-07-13 01:13:25

Shaday007

13/07/2019

a) A fração molar é de 0,20 para o gás nitrogênio, 0,40 para o gás oxigênio e gás hidrogênio.
Para calcularmos a fração molar, devemos primeiro calcular o número total de moles na mistura:
2 + 4 + 4 = 10 moles de gás
Assim, a fração molar de cada gá será:
Gás Nitrogênio: 2 moles ÷ 10 moles = 0,20Gás Oxigênio: 4 moles ÷ 10 moles = 0,40Gás Hidrogênio: 4 moles ÷ 10 moles = 0,40
b) A pressão total exercida pelo gás é de 10,18 atm.
Usando a equação dos gases ideais, temos que:
p.V = n.R.T
p.(22) = (10).(0,082).(273)
P = 10,18 atm
Espero ter ajudado!

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