Question

(ufrn-adaptada) o bicarbonato de sódio (nahco3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que

produz espuma. nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução de ácido sulfúrico, em compartimentos separados. quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação:

2 nahco3 + h2so4 → na2so4 + 2 co2 + 2 h2o

se 196 g de h2so4 reagem em solução, com suficiente nahco3, o número de moléculas de co2 gasoso liberado na atomosfera, é de:

massas molares: nahco3 = 72g/mol; h2so4= 100g/mol; na2so4= 142g/mol;

co2= 44g/mol; h2o= 18g/mol; na= 6,0 x1023

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tai2242 · Answer 1 · 2019-12-17 21:41:51

tai2242

17/12/2019

A equação já está balanceada, primeira coisa que você tem que ver. Se não tiver, tem que balancear. E interpretar o texto com os dados que ele te dá.
2 NaHCO₃ + H₂SO₄ > Na₂SO₄ + 2 CO₂ + 2 H₂O
1 mols de H₂SO₄ reage formando 2 mols de CO₂ , logo H₂SO₄ é proporcional a CO₂ , isto é:
1 mols ---2mols
Como sabemos a massa molar do ácido sulfúrico é 98g/mol e o volume correspondente a um mol nas CNTP é 22,4 litros , Assim:
96 2.22,4
196 X
X= 89,6 L

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