Um academico do curso de quimica necessita preparar uma soluçao de ácido bórico(h3bo3)0,5 mol/l para
ser utilizada como fungicida. para preparar a solução, ele dispoe de 2,5g do ácido. o volume, em ml, de soluçao com a concentraçao desejada que pode ser preparado utilizando toda a massa disponível é, aproximadamente:(dados: h = 1g/mol; b = 11g/mol, o = 16g/ mol.)
a) 41
b) 81
c) 161
d) 246
e) 1000
1 Resposta
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FerSilva2403
Dados:
Massa molar do ácido bórico:
H3BO3 = 62 g/mol
Massa da amostra de ácido = 2,5 g
Molaridade = 0,5 mol/L
Volume = em mL ??
M = m / mm x v
0,5 = 2,5 / 62 x v
0,5 = 0,040 x v
v = 0,040 / 0,5
v= 0,08 L
mas precisaremos converter em mL ou seja:
v = 0,08 x 1000
v ≈ 81 mL
alternativa B
espero ter ajudado, bons estudos,.!