Descobrindo a natureza química do elemento X através de sua distribuição eletrônica por meio do Diagrama de Pauling:

Elemento X => Z = 20:

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6

4s2

Descobrindo a natureza química do elemento Y através de sua distribuição eletrônica por meio do Diagrama de Pauling:

Elemento Y => Z = 9:

1s2

2s2 2p5

O elemento X, uma vez que possui 2 elétrons de valência no subnível s, trata-se de um metal alcalino-terroso (família ou grupo 2A da tabela periódica), ao passo que o elemento Y, uma vez que possui 7 elétrons de valência e subnível p incompleto, trata-se de um ametal da família dos halogênios (família ou grupo 7A da tabela periódica). Portanto temos o seguinte esquema de cargas para cada um, lembrando que os metais doam elétrons e os ametais recebem elétrons, portanto as cargas dos metais são positivas e a dos ametais são negativas:

X⁺²   e    Y⁻¹

Da combinação de ambos através da regra do cruz-credo, em que o cátion (X) recebe a carga do ânion (Y) e o ânion recebe a carga do cátion, de forma cruzada, temos o composto de fórmula XY₂.

resposta: alternativa B