Um elemento químico X no seu estado gasoso possui dois elétrons na sua camada de valência e a mesma está
totalmente preenchida (camada completa). Para se retirar um elétron dessa camada é necessário o fornecimento de uma quantidade de energia de 5618 kJ/mol. Contudo a retirada do segundo elétron, a energia necessária é menor.Neste contexto, a energia necessária para se retirar um elétron da camada de valência do átomo X é chamada de:
Escolha uma:
a.
Eletroafinidade.
b.
Energia de rede.
c.
Energia de ionização. Correto
d.
Eletronegatividade.
e.
Energia de ativação.
1 Resposta
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alexandre704
De forma resumida: Quanto maior for a energia de ionização, maior será a eletronegatividade e menor será o raio atômico. A energia de ionização e a eletronegatividade crescem da esquerda para direita e de baixo para cima, e o raio atômico aumenta de modo contrário (com referência: Tabela Periódica).
Explicação: