n= 0,0152 moles

Explicação:

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

V= 5³= 125 cm³ ==> V= 0,125 L

P= 3 atm

n= ?

R= R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

T= 27 + 273,15= 300,15 K

n= 3 atm * 0,125 L ÷ (0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300,15 K)

n= 0,375 ÷ 24,6123

n= 0,0152 moles