Um gás ocupa o volume de 200 ml a uma pressão de 380 mmh...

Um gás ocupa o volume de 200 ml a uma pressão de 380 mmhg à 27°c. o seu volume nas condições normais

de temperatura e pressão será de?

1 Resposta

pattiniantonia92

18/03/2018

Em CNTP = 760 mmHg 1 atm a 273k

Então:

P₁ = 380 mmHg
V₁ = 200 mL
T₁ = 27 + 273 => 300 K

P₂ = 760 mmHg
V₂ = ?
T₂ = 273 K

P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂ ⇒380 . $frac{200}{300}$ = 760 . $frac{V2}{273}$ ⇒76000 / 300 = 760 . V₂ / 273 ⇒ Multiplicando em cruz =76000 . 273 = 300 . 760 . V₂ ⇒20748000 = 228000 . V₂ ⇒20748000 / 228000 = V₂ ⇒V₂ = 91 mL

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