Um gás ocupa o volume de 200 ml a uma pressão de 380 mmhg à 27°c. o seu volume nas condições normais
de temperatura e pressão será de?
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pattiniantonia92
Em CNTP = 760 mmHg 1 atm a 273k
= 760 . 
⇒76000 / 300 = 760 . V₂ / 273 ⇒ Multiplicando em cruz =76000 . 273 = 300 . 760 . V₂ ⇒20748000 = 228000 . V₂ ⇒20748000 / 228000 = V₂ ⇒V₂ = 91 mL
Então:
P₁ = 380 mmHg
V₁ = 200 mL
T₁ = 27 + 273 => 300 K
P₂ = 760 mmHg
V₂ = ?
T₂ = 273 K
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂ ⇒380 .