Dados:

m (massa) = 2 g
M (massa molecular) = 32 g/mol
P (pressão) = 2 atm
T (temperatura) = 87 ºC = 360 K (tem que converter para kelvin. Basta somar com 273)
R (constante dos gases perfeitos) = 0,082 (como as unidades estão em atm, k e mol, usaremos esse valor)
V (volume) = ?

Agora é só aplicar na equação de Clapeyron:

PV = nRT
PV = mRT/M
2V = 2.0,082.360/32
64V = 59,04
V = 0,92 l