Uma amostra de 90,3g de um gás ocupa o volume de 68,6l na condição ambiente de temperatura e pressão
(catp). admitindo-se que o gás apresente comportamento ideal, esse gás pode ser o: (dado: r = 0,082 l. atm. mol-1.k-1 = 8,31 j. k-1.mol-1).
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sabrinabrandao96
CATP= P 1 atm T 298 K Condiçao Ambiente Temperatura e Pressao
Massa= 90,3 g
R= 8,31 J.k ( Trabalhando com gases ideais)
Volume= 68,6 L
PV=NRT
1*68,6= n/90,3*8,31*298
n= 2,5 n/mols ( sabendo o numero de mols, jogar na regra de 3)
1 mol 6,02x10 ( numero de avogadro está entre 6,02 a 7,2 )
2,5 mol x
x~16 gramas ( O gás é o Oxigenio contendo em sua massa 16 gramas aproximadamente).