Question

Uma das maneiras de se obter gás hidrogênio (H2) em laboratório é promover a reação de um metal

com um ácido oxidante, como exemplificado pela reação não balanceada abaixo. A. Faça o balanceamento da equação. B. Com base nessa equação, calcule a massa de FeCl2 obtida a partir de 3,0 x 1023 átomos de ferro. Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 ( já balanceada)

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michaeldouglas963696 · Answer 1 · 2021-12-18 01:00:01

michaeldouglas963696

18/12/2021

63,5 g
Explicação:
A massa molar do ferro é 56, enquanto a do Cl é 35,5.
Então a do FeCl2 é 56 + 35,5.2 = 127 g/mol
Assim, 1 mol de ferro, gera 1 mol de FeCl2, que tem 127g:
1 mol ----------------- 127g
Porém 1 mol significa aproximadamente $6.10^{23}$ (número de Avogadro), então:
$6.10^{23}$ átomos de Fe ---------- 127g
$3.10^{23}$ átomos de Fe ----------- x
$x . 6.10^{23} = 127.3.10^{23}\\x . 2 = 127\\x = 63,5 g$

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